서로 다른 금속을 연결했을 때 발생하는 갈바닉 부식 | 원인과 예방법

알루미늄 판에 스테인리스강 볼트를 체결하거나 아연도금 강재에 구리 부품을 연결한 뒤 시간이 지나 한쪽 금속 주변에서만 부식이 심하게 진행되는 경우가 있습니다.

두 금속을 각각 따로 사용했을 때는 큰 문제가 없었는데 서로 연결한 뒤 특정 금속의 손상이 빨라지는 것입니다.

이처럼 서로 다른 금속이나 합금이 전기적으로 연결된 상태에서 물이나 해수와 같은 전해질에 함께 노출되면서 한쪽 금속의 부식이 가속되는 현상을 갈바닉 부식이라고 합니다.

영어로는 Galvanic Corrosion이라고 하며 이종금속 부식이라고도 부릅니다.

갈바닉 부식의 핵심은 단순히 서로 다른 두 금속이 가까이 있다는 사실이 아닙니다.

다음 조건들이 함께 형성되어야 합니다.

서로 다른 전기화학적 특성을 가진 금속

↓

두 금속 사이의 전기적 연결

↓

두 금속에 공통으로 접촉하는 전해질

↓

두 금속 사이의 전위차

↓

갈바닉 전류 발생 가능

↓

상대적으로 활성인 금속의 부식 가속

따라서 현장에서 서로 다른 금속을 발견했다고 해서 곧바로 갈바닉 부식이라고 판단해서는 안 됩니다.

전기적으로 실제 연결되어 있는지, 물이나 전해질이 동시에 접촉하고 있는지를 먼저 확인해야 합니다.

갈바닉 부식이 발생하려면 먼저 세 가지를 확인한다

갈바닉 부식 여부를 판단할 때는 복잡한 계산보다 다음 세 가지 질문부터 시작하면 이해하기 쉽습니다.

서로 다른 금속이 사용되었는가?

첫 번째 조건은 서로 전기화학적 특성이 다른 두 재료가 존재하는 것입니다.

예를 들면 다음과 같은 조합을 생각할 수 있습니다.

• 알루미늄과 스테인리스강
• 아연과 구리
• 탄소강과 구리 합금
• 마그네슘과 강철
• 아연도금 강재와 스테인리스강

다만 서로 다른 금속이라고 해서 모두 같은 정도의 갈바닉 부식이 발생하는 것은 아닙니다.

금속 조합과 사용환경에 따라 차이가 큽니다.

두 금속이 전기적으로 연결되어 있는가?

두 번째 조건은 전자가 이동할 수 있는 금속 경로입니다.

볼트로 직접 체결되어 있거나 용접되어 있거나 전도성 부품으로 연결되어 있다면 전자가 한 금속에서 다른 금속으로 이동할 수 있습니다.

반대로 적절한 절연재가 두 금속 사이를 완전히 분리해 전기적인 연결을 차단하고 있다면 갈바닉 전류 경로도 차단될 수 있습니다.

물이나 전해질이 두 금속에 동시에 접촉하는가?

세 번째 조건은 이온이 이동할 수 있는 전해질 경로입니다.

대표적인 전해질은 다음과 같습니다.

• 빗물
• 해수
• 결로수
• 냉각수
• 공정수
• 토양의 수분
• 염분이 포함된 수분층

두 금속이 직접 연결되어 있어도 완전히 건조하고 전해질이 없다면 일반적인 습식 갈바닉 부식전지가 지속적으로 작동하기 어렵습니다.

따라서 갈바닉 부식을 조사할 때는 금속 조합만큼 수분 환경을 확인하는 것이 중요합니다.

갈바닉 부식전지는 어떻게 만들어질까?

서로 다른 두 금속이 전기적으로 연결되고 전해질에 동시에 노출되면 하나의 전기화학적 부식전지가 만들어질 수 있습니다.

이때 상대적으로 활성인 금속은 양극 역할을 하는 경향이 있습니다.

양극에서는 금속이 전자를 잃는 산화 반응이 일어납니다.

단순한 금속 M을 예로 들면 다음과 같이 표현할 수 있습니다.

M → Mⁿ⁺ + ne⁻

금속 원자가 이온으로 변하면서 실제 금속 손실이 발생합니다.

반면 상대적으로 더 귀한 금속은 음극 역할을 합니다.

양극에서 나온 전자는 두 금속의 접촉부를 통해 음극 쪽으로 이동하고 음극 표면에서는 산소 환원 등 환원 반응이 진행될 수 있습니다.

전체 흐름을 정리하면 다음과 같습니다.

활성 금속에서 산화 발생

↓

전자 방출

↓

전자가 금속 연결부를 통해 이동

↓

더 귀한 금속에서 환원 반응

↓

전해질에서는 이온 이동

↓

양극 금속의 부식이 단독 상태보다 가속될 수 있음

어느 금속이 양극이 되는지는 어떻게 알까?

갈바닉 부식을 판단할 때 자주 사용하는 자료가 갈바닉 계열입니다.

영어로는 Galvanic Series라고 합니다.

갈바닉 계열은 특정 환경에서 여러 금속과 합금의 실제 부식전위를 측정하고 상대적으로 활성한 쪽에서 귀한 쪽 순서로 배열한 것입니다.

일반적으로 두 금속이 갈바닉 계열에서 멀리 떨어져 있을수록 두 금속 사이의 전위차가 커질 가능성이 있으며 갈바닉 부식의 구동력도 커질 수 있습니다.

하지만 여기에서 매우 중요한 주의점이 있습니다.

갈바닉 계열은 모든 환경에서 하나로 고정된 절대적인 순위표가 아닙니다.

해수에서 측정한 갈바닉 계열과 다른 화학용액에서 측정한 결과가 동일하다고 단정할 수 없습니다.

금속의 부식전위는 다음과 같은 조건에 영향을 받기 때문입니다.

• 전해질의 종류
• 온도
• 산소 농도
• pH
• 금속의 표면 상태
• 보호피막
• 유속

따라서 실제 설비를 판단할 때는 사용환경에 적합한 갈바닉 계열을 참고해야 합니다.

표준전극전위표와 갈바닉 계열은 같은 것일까?

완전히 같은 개념은 아닙니다.

화학 교과서에서 배우는 표준전극전위는 규정된 표준조건에서 측정한 열역학적인 값입니다.

반면 실제 금속 부식에 사용하는 갈바닉 계열은 특정한 실제 환경에서 금속이나 합금이 나타내는 부식전위를 기준으로 정리합니다.

스테인리스강과 같이 표면에 패시브 피막을 형성하는 합금은 표면 상태에 따라서도 전위가 달라질 수 있습니다.

따라서 실제 갈바닉 부식 가능성을 판단할 때는 표준전극전위 숫자만 단순 비교하는 것보다 해당 환경에서 얻어진 갈바닉 계열과 실제 조건을 함께 보는 것이 좋습니다.

팩트체크 — 서로 다른 금속이 닿으면 무조건 부식될까?

아닙니다.

두 금속이 서로 맞닿아 있다는 것만으로 갈바닉 부식이 완성되는 것은 아닙니다.

예를 들어 두 금속 사이가 전기적으로 완전히 절연되어 있다면 전자가 이동하기 어렵습니다.

또 두 금속이 전기적으로 접촉하더라도 완전히 건조하여 공통 전해질이 없다면 전기화학적 회로가 지속적으로 만들어지기 어렵습니다.

따라서 다음 세 가지를 함께 확인해야 합니다.

이종금속인가?

전기적으로 연결되어 있는가?

공통 전해질이 존재하는가?

이 세 조건 가운데 하나를 효과적으로 차단하면 갈바닉 부식 위험을 크게 줄일 수 있습니다.

갈바닉 부식에서 가장 중요한 것 중 하나가 면적비다

갈바닉 부식은 단순히 어떤 두 금속을 조합했는지만으로 위험도를 판단할 수 없습니다.

두 금속의 노출 면적 비율도 매우 중요합니다.

특히 주의해야 하는 조합은

작은 양극 + 큰 음극

입니다.

작은 양극과 큰 음극이 왜 위험할까?

예를 들어 작은 탄소강 볼트 하나가 매우 넓은 스테인리스강 판을 고정하고 있다고 가정해 보겠습니다.

주변에 전해질이 존재하고 탄소강이 양극, 스테인리스강이 음극 역할을 하는 갈바닉 부식전지가 형성되었다고 생각해 보겠습니다.

넓은 음극 표면에서는 환원 반응이 진행될 수 있습니다.

그에 대응하는 양극 반응은 작은 탄소강 볼트 면적에 집중됩니다.

결과적으로 단위면적당 양극 전류밀도가 커질 수 있습니다.

이 때문에 작은 양극이 빠르게 손상될 가능성이 있습니다.

단순화하면 다음과 같습니다.

작은 양극

큰 음극

↓

양극의 작은 면적에 전류 집중

↓

양극의 부식속도 증가 가능

↓

국부적인 빠른 두께 감소 가능

AMPP에서도 작은 양극과 큰 음극의 면적비는 특히 불리한 갈바닉 부식 조건으로 설명합니다.

반대로 큰 양극과 작은 음극은 어떻게 다를까?

이번에는 넓은 양극에 작은 음극이 연결되어 있다고 생각해 보겠습니다.

같은 수준의 갈바닉 전류가 흐른다고 단순 가정하면 양극 반응이 넓은 면적으로 분산될 수 있습니다.

따라서 양극의 단위면적당 공격 정도가 상대적으로 낮아질 수 있습니다.

하지만 이것이

큰 양극 + 작은 음극이면 항상 안전하다

는 의미는 아닙니다.

금속 조합, 전위차, 전해질, 온도와 표면 상태 등 다른 조건들도 함께 작용하기 때문입니다.

면적비는 갈바닉 부식 위험을 판단하는 중요한 요소 중 하나로 이해해야 합니다.

스테인리스 볼트와 알루미늄 판을 연결하면 무엇을 확인해야 할까?

실제 현장에서 흔히 볼 수 있는 조합을 생각해 보겠습니다.

알루미늄 구조물에 작은 스테인리스강 볼트를 체결한 경우입니다.

알루미늄과 스테인리스강이 전기적으로 연결되고 빗물이나 해수 같은 전해질이 존재한다면 알루미늄이 상대적으로 양극 역할을 할 가능성을 검토해야 합니다.

특히 볼트 주변에서 알루미늄 표면이 하얗게 부식되거나 패이는 현상이 집중된다면 갈바닉 영향을 확인할 필요가 있습니다.

점검할 항목은 다음과 같습니다.

• 실제 두 금속의 등급
• 볼트와 판재의 노출 면적
• 해수나 염분 노출 여부
• 절연 와셔 사용 여부
• 표면 코팅 상태
• 물 고임 여부
• 볼트 주변의 실제 알루미늄 손상

구리와 아연이 연결되면 어느 쪽을 주의해야 할까?

구리는 비교적 귀한 금속이고 아연은 상대적으로 활성인 금속입니다.

두 금속이 전기적으로 연결되고 전해질이 존재한다면 아연 쪽이 양극으로 작용하여 더 빠르게 소모될 수 있습니다.

사실 이러한 원리는 항상 나쁜 것만은 아닙니다.

철을 보호하기 위해 아연을 의도적으로 희생시키는 아연도금이나 희생양극 방식에서도 비슷한 전기화학적 원리를 활용합니다.

차이는 우연히 발생한 갈바닉 부식인지 의도적으로 설계한 방식 시스템인지에 있습니다.

갈바닉 부식과 희생양극 방식은 무엇이 다를까?

원리는 매우 가까운 관계가 있습니다.

갈바닉 부식에서는 보호할 의도가 없던 활성 금속이 상대적으로 더 귀한 금속과 연결되어 예상보다 빨리 손상되는 것이 문제입니다.

반면 희생양극 방식에서는 더 활성인 금속을 일부러 연결하여 보호하려는 구조물을 음극으로 만들도록 설계합니다.

예를 들어 강철 구조물을 보호하기 위해 다음과 같은 금속이 희생양극으로 사용될 수 있습니다.

• 아연
• 마그네슘
• 알루미늄계 희생양극

희생양극은 보호 대상 금속 대신 의도적으로 소모됩니다.

즉 갈바닉 원리를 제어하지 못하면 부식 문제가 되지만 적절하게 설계하면 금속을 보호하는 방식 기술로 활용할 수도 있습니다.

갈바닉 부식은 해수에서 특히 주의해야 한다

해수는 다양한 이온을 포함하고 있어 전기전도도가 높은 전해질입니다.

따라서 서로 다른 금속이 직접 연결된 선박, 해양 구조물, 해수 배관에서는 갈바닉 부식 가능성을 중요하게 검토합니다.

대표적으로 확인할 장소는 다음과 같습니다.

• 선박 체결부
• 해수 펌프
• 열교환기
• 해안 난간
• 해수 배관 플랜지
• 알루미늄 선체와 이종금속 부품
• 구리 합금과 강철의 연결부

해수환경에서는 갈바닉 계열도 중요한 설계 자료로 활용됩니다.

비가 잠깐 내리는 야외에서도 갈바닉 부식이 가능할까?

가능할 수 있습니다.

금속이 항상 물속에 잠겨 있어야만 갈바닉 부식이 발생하는 것은 아닙니다.

두 금속의 접촉부에 빗물이나 결로수로 얇은 수분층이 생기고 그 안에 염분이나 대기 오염물이 녹아 있다면 일시적인 전해질 환경이 만들어질 수 있습니다.

비가 그치고 완전히 건조되면 부식전지 작동이 크게 줄어들 수 있습니다.

하지만 반복적으로 젖고 마르는 환경이라면 장기간에 걸쳐 금속 손상이 누적될 수 있습니다.

특히 해안에서는 대기 중 염분이 표면에 남아 다시 습기를 흡수할 수 있으므로 접합부 상태를 주의해서 살펴봐야 합니다.

팩트체크 — 두 금속의 전위차가 크면 항상 더 심하게 부식될까?

반드시 그렇지는 않습니다.

전위차는 갈바닉 부식의 중요한 구동 요소입니다.

하지만 실제 부식속도를 결정하는 유일한 값은 아닙니다.

다음 요소들이 함께 작용합니다.

• 양극과 음극의 면적비
• 전해질의 전기전도도
• 온도
• 산소 공급
• 금속 표면의 보호피막
• 전기적 접촉저항
• 두 금속 사이의 거리
• 전해질 유동
• 노출시간

따라서 갈바닉 계열에서 두 금속이 멀리 떨어져 있다는 사실만 가지고 실제 부식속도를 정확하게 예측해서는 안 됩니다.

코팅으로 갈바닉 부식을 막을 때 조심해야 할 점

두 금속의 직접적인 전해질 접촉을 줄이기 위해 코팅을 사용하는 방법이 있습니다.

하지만 어떤 쪽을 어떻게 코팅하는지가 중요합니다.

특히 양극이 되는 금속만 넓게 코팅하고 작은 흠집이 하나 생긴 상황을 생각해 볼 수 있습니다.

코팅 대부분은 전해질과 차단되어 있지만 작은 손상부의 양극만 노출됩니다.

반면 상대편의 큰 음극은 그대로 노출되어 있다면

아주 작은 양극

아주 큰 음극

이라는 불리한 면적비가 만들어질 수 있습니다.

그 결과 코팅 손상부에 부식이 집중될 가능성이 있습니다.

따라서 이종금속 조합을 코팅으로 보호할 때는 단순히 한쪽 금속에 페인트를 바르는 수준이 아니라 전체 전기화학적 구조를 고려해야 합니다.

가장 확실한 방법 중 하나는 전기적 연결을 끊는 것이다

갈바닉 부식전지가 작동하려면 두 금속 사이로 전자가 이동할 수 있어야 합니다.

따라서 구조상 가능하다면 두 금속을 전기적으로 절연하는 것이 매우 효과적인 방법이 될 수 있습니다.

예를 들어 다음과 같은 방법을 검토할 수 있습니다.

• 절연 와셔
• 절연 슬리브
• 비전도성 가스켓
• 절연 코팅
• 비금속 중간재

하지만 절연재를 사용했다고 해서 무조건 성공하는 것은 아닙니다.

금속 볼트가 절연재를 관통해 다시 두 금속을 연결하거나 설치 중 절연층이 손상되면 전기적인 경로가 다시 만들어질 수 있습니다.

그래서 설치 후 실제 절연 상태를 확인하는 것이 중요합니다.

갈바닉 부식 가능성을 판단하는 순서

현장에서 서로 다른 금속이 연결된 부위를 발견했다면 다음 순서로 살펴보면 됩니다.

첫 번째 — 금속 종류를 확인한다

탄소강, 스테인리스강, 알루미늄, 구리, 아연 등 실제 재질을 확인합니다.

두 번째 — 전기적으로 접촉하고 있는지 확인한다

직접 체결, 용접, 전도성 연결재가 있는지 봅니다.

세 번째 — 공통 전해질이 존재하는지 확인한다

비, 해수, 결로, 공정수 등이 두 금속에 동시에 접촉하는지 봅니다.

네 번째 — 갈바닉 계열을 확인한다

현재 사용환경에서 두 금속의 상대적인 전위를 확인합니다.

다섯 번째 — 양극이 어느 쪽인지 예상한다

상대적으로 활성인 금속이 어느 쪽인지 확인합니다.

여섯 번째 — 면적비를 확인한다

작은 양극과 큰 음극의 조합인지 살펴봅니다.

일곱 번째 — 실제 손상 위치를 확인한다

예상한 양극 쪽에서 금속 손상이 집중되고 있는지 확인합니다.

이 과정은 갈바닉 부식을 하나의 순서도로 판단하는 데 도움이 됩니다.

한 번에 판단하는 갈바닉 부식 체크리스트

다음 질문에 순서대로 답해볼 수 있습니다.

서로 다른 금속인가?

↓ 예

두 금속이 전기적으로 연결되어 있는가?

↓ 예

두 금속에 공통으로 닿는 물이나 전해질이 있는가?

↓ 예

사용환경에서 두 금속 사이에 전위차가 있는가?

↓ 예

어느 금속이 상대적으로 활성한가?

↓

활성 금속의 노출 면적은 작은가?

↓

실제로 그 금속 쪽에서 부식이 집중되는가?

여러 조건이 동시에 확인된다면 갈바닉 부식 가능성을 보다 구체적으로 검토할 수 있습니다.

부식이 접촉부 주변에만 집중된다면

갈바닉 부식을 의심할 수 있는 대표적인 흔적은 이종금속 접촉부 주변에 손상이 집중되는 경우입니다.

예를 들어 넓은 알루미늄 판 전체는 비교적 깨끗한데 스테인리스 볼트 주변에서만 하얀 부식 생성물과 패임이 나타난다면 금속 조합과 전해질 환경을 확인할 필요가 있습니다.

다만 접촉부 부식의 원인이 반드시 갈바닉 부식만은 아닙니다.

볼트 아래의 틈새부식이나 물 고임, 코팅 손상 등이 함께 존재할 수도 있습니다.

따라서 손상 위치와 환경을 함께 조사해야 합니다.

‘전기분해 때문에 부식됐다’는 표현은 정확할까?

갈바닉 부식을 일상적으로 전기분해라고 부르는 경우가 있습니다.

하지만 갈바닉 부식과 외부 전원이나 누설전류에 의해 발생하는 전기분해성 손상은 구분해서 이해하는 것이 좋습니다.

갈바닉 부식은 서로 다른 금속의 전위차가 자체적인 구동력이 되어 형성되는 자연적인 전기화학적 부식전지입니다.

외부 전원에 의한 전류가 금속에 들어오거나 빠져나가면서 발생하는 손상은 별도의 문제로 분석해야 할 수 있습니다.

따라서 원인을 조사할 때 외부 전원이 있는지 여부도 함께 확인하는 것이 좋습니다.

갈바닉 부식을 줄이는 대표적인 방법

가능한 한 전위가 가까운 금속을 선택한다

사용환경의 갈바닉 계열을 참고하여 지나치게 불리한 금속 조합을 피합니다.

두 금속을 전기적으로 절연한다

절연 와셔, 슬리브 또는 비전도성 재료를 사용합니다.

물이 접촉부에 머무르지 않게 한다

배수와 건조가 가능한 구조로 설계합니다.

염분을 관리한다

해안이나 제설염 환경에서는 접합부를 주기적으로 세척하여 염분 축적을 줄입니다.

불리한 면적비를 피한다

가능하면 작은 양극과 큰 음극의 조합을 만들지 않습니다.

코팅 시스템을 적절하게 설계한다

코팅 손상부에서 작은 양극이 형성되지 않도록 전체 조합을 검토합니다.

희생양극 또는 적절한 방식 시스템을 적용한다

대형 구조물에서는 전문적인 음극방식 설계를 이용할 수도 있습니다.

갈바닉 부식을 설계 단계에서 검토해야 하는 이유

갈바닉 부식은 이미 설비를 설치한 뒤 문제를 해결하는 것보다 설계 단계에서 금속 조합을 검토하는 편이 훨씬 효과적입니다.

설계할 때 다음을 미리 확인하면 좋습니다.

사용할 모든 금속의 종류

체결재의 재질

사용환경의 염분과 습기

이종금속의 접촉면적

양극과 음극 면적비

절연 가능 여부

코팅 계획

배수 구조

유지보수 가능성

목표 사용수명

특히 작은 볼트와 넓은 판재처럼 면적비가 크게 다른 조합은 금속 자체의 가격보다 접합부 설계가 더 중요한 문제가 될 수 있습니다.

함께 보면 좋은 글

금속 표면에서 부식전지가 만들어지는 과정

갈바닉 부식의 원리를 한눈에 정리하면

갈바닉 부식은 서로 다른 두 금속이 단순히 가까이 있기 때문에 발생하는 현상이 아닙니다.

대표적인 조건은 다음과 같습니다.

서로 다른 전기화학적 특성을 가진 금속

전기적인 접촉

공통 전해질

두 금속 사이의 전위차

↓

갈바닉 부식전지 형성

↓

상대적으로 활성인 금속이 양극

↓

상대적으로 귀한 금속이 음극

↓

전자는 금속 연결부를 통해 이동

↓

이온은 전해질을 통해 이동

↓

양극 금속의 부식이 단독 상태보다 가속될 수 있음

그리고 실제 위험도를 크게 바꾸는 것이 면적비입니다.

특히

작은 양극 + 큰 음극

조합에서는 작은 양극에 부식전류가 집중될 수 있으므로 주의해야 합니다.

따라서 갈바닉 부식을 발견했거나 예방하려면 단순히

어떤 금속 두 개가 붙어 있는가?

만 확인해서는 부족합니다.

두 금속이 전기적으로 연결되었는가?

같은 물이나 전해질에 노출되는가?

사용환경의 갈바닉 계열에서 어느 금속이 더 활성한가?

양극과 음극의 면적비는 어떤가?

코팅이나 절연 상태는 정상인가?

실제 손상이 어느 금속에 집중되는가?

를 함께 확인해야 합니다.

이 과정을 이해하면 우연히 발생하는 이종금속 부식을 예방하는 것뿐 아니라 아연도금이나 희생양극처럼 갈바닉 원리를 이용해 금속을 보호하는 방식 기술도 이해하기 쉬워집니다.

참고 표준 및 자료

ISO 8044:2024 — Corrosion of metals and alloys — Vocabulary

금속과 합금의 부식에 사용되는 현대 과학·기술 용어를 정의하는 국제표준입니다. 이 글에서는 갈바닉 부식과 전기화학적 부식 관련 기본 용어를 확인하기 위한 참고자료로 활용했습니다.

공식 링크
ISO 8044:2024 공식 페이지

ASTM G71-81(2024) — Standard Guide for Conducting and Evaluating Galvanic Corrosion Tests in Electrolytes

전해질 환경에서 전기적으로 접촉된 서로 다른 두 금속의 갈바닉 부식 시험과 평가를 다루는 ASTM 가이드입니다. 이 글에서는 이종금속, 전기적 접촉과 전해질이 갈바닉 부식 평가의 핵심 조건이라는 내용을 설명하기 위한 참고자료로 활용했습니다.

공식 링크
ASTM G71-81(2024) 공식 페이지

ASTM G82-98(2021)e1 — Standard Guide for Development and Use of a Galvanic Series for Predicting Galvanic Corrosion Performance

특정 환경에서 금속들의 부식전위를 기준으로 갈바닉 계열을 만들고 이를 갈바닉 부식 예측에 사용하는 방법을 다루는 ASTM 가이드입니다. 이 글에서는 갈바닉 계열의 의미와 환경에 따라 결과가 달라질 수 있다는 점을 설명하기 위한 참고자료로 활용했습니다.

공식 링크
ASTM G82-98(2021)e1 공식 페이지

AMPP — Galvanic Corrosion

이종금속이 전기적으로 연결되고 전해질에 노출될 때 상대적으로 활성인 금속의 부식이 가속되는 원리와 갈바닉 계열, 양극·음극 면적비의 중요성을 설명하는 전문자료입니다.

공식 링크
AMPP Galvanic Corrosion 공식 페이지